So berechnen sie die konzentration einer lösung

In der Chemie ist die Konzentration einer Lösung, wie viel einer auflösbaren Substanz, die als Solute bekannt ist, mit einer anderen Substanz gemischt wird, das Lösungsmittel genannt wird. Die Standardformel ist c = m / v, wobei c die Konzentration ist, M ist die Masse des gelösten Gelöhrens, und V ist das Gesamtvolumen der Lösung. Wenn Sie eine kleine Konzentration haben, finden Sie die Antwort in Teilen pro Million (PPM), um die Befolgung zu erleichtern. In einer Laboreinstellung können Sie aufgefordert werden, das zu finden Molarität, oder Molarkonzentration, stattdessen.

Schritte

Methode 1 von 3:
Verwenden der Masse pro Volumengleichung
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1. Finden Sie die Masse des gelösten Soluten mit dem Lösungsmittel. Der gelöste Substanz ist die Substanz, in der Sie sich mischen, um Ihre Lösung zu bilden. Wenn Sie die Masse des gelösten Soluten in Ihrem Problem erhalten, schreiben Sie es auf und kennzeichnen Sie es mit den richtigen Einheiten. Wenn Sie die Masse des Soluten finden müssen, wiegen Sie es auf einer Laborwaage und zeichnen Sie die Messung auf.
  • Wenn der gelöste, der Sie verwenden, eine Flüssigkeit ist, können Sie auch die Masse mit der Dichteformel berechnen, wobei die Dichte d = m / v, wobei M die Masse der Flüssigkeit und V ist das Volumen ist. Um die Masse zu finden, multiplizieren Sie die Dichte der Flüssigkeit durch das Volumen.

Trinkgeld: Wenn Sie eine Skala verwenden müssen, subtrahieren Sie die Masse des Containers, den Sie verwenden, um das gelöste, oder Ihre Berechnungen werden ausgeschaltet.

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    2. Notieren Sie das Gesamtvolumen der Lösung. Das Gesamtvolumen der Lösung ist die Menge des Lösungsmittels plus der damit hinzugefügten Lösungsmenge. Wenn Sie das Volumen in einem Labor finden, mischen Sie die Lösung in einem abgestuften Zylinder oder Becherglas und schauen Sie sich die Messung an. Messen Sie das Volumen von der Kurve an der Spitze der Lösung oder des Meniskus, um das genaueste Lesen zu erhalten. Notieren Sie das Volumen der Lösung.
  • Wenn Sie die Lautstärke nicht selbst messen, müssen Sie möglicherweise die Masse des gelösten Lösches in das Volumen mit der Dichteformel umwandeln.
  • Wenn Sie beispielsweise die Konzentration von 3 finden.45 Gramm Salz in 2 Liter Wasser, würden Sie das Salzvolumen mit der Density-Formel finden. Suchen Sie die Dichte des Salzes entweder in ein Lehrbuch oder online und lösen Sie die Formel für m. In diesem Fall ist die Dichte des Salzes 2.16 g / ml. Die Formel würde 2 lesen.16 g / ml = (3.45 g) / v. Multiplizieren Sie jede Seite von v, um V (2.16 g / ml) = 3.45 g. Dann teilen Sie die jeweils Seite um 2.16, um das Volume zu finden oder v = (3.45 g) / (2.16 g / ml) = 1.60 ml.
  • Fügen Sie das Volumen des gelösten Lösches mit dem Volumen Ihres Lösungsmittels, MA hinzu. Also in diesem Beispiel 2 l + 1.6 ml = 2.000 ml + 1.6 ml = 2,001.6 ml. Sie können entweder die Messung in Milliliter hinterlassen oder in die Liter zurückkehren, um 2 zu erhalten.002 L.
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    3. Teilen Sie die Masse des gelösten Lösches durch das Gesamtvolumen der Lösung. Schreiben Sie die Gleichung C = m / v heraus, wobei M die Masse des gelösten und v ist das Gesamtvolumen der Lösung ist. Stecken Sie die Werte, die Sie für die Masse und das Volumen gefunden haben, und teilen Sie sie, um die Konzentration Ihrer Lösung zu finden. Vergessen Sie nicht, zu beschriften, um Ihre Antwort mit den richtigen Einheiten zu bezeichnen.
  • In unserem Beispiel für die Konzentration von 3.45 g Salz in 2 Liter Wasser, Ihre Gleichung wäre c = (3.45 g) / (2.002 l) = 1.723 g / l.
  • Bestimmte Probleme können Ihre Konzentration in bestimmten Einheiten verlangen. Stellen Sie sicher, dass Sie die Einheiten konvertieren, bevor Sie sie in Ihre letzte Formel setzen.
    • Methode 2 von 3:
    Konzentration in Prozent oder Teilen pro Million
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    1. Finden Sie die Masse des gelösten Solute in Gramm. Messen Sie die Masse des gelösten Lösches, den Sie mit Ihrer Lösung planen. Senden Sie sicher, dass Sie das Gewicht des Behälters subtrahieren, das Sie verwenden, um den gelösten Messen zu messen, oder Ihre Konzentration ist ungenau.
    • Wenn Ihr Gelödem eine Flüssigkeit ist, müssen Sie möglicherweise die Masse mit der Formel D = M / V berechnen, wobei D die Dichte der Flüssigkeit ist, M ist die Masse, und v ist das Volumen. Schauen Sie sich die Dichte der Flüssigkeit in ein Lehrbuch oder online und lösen Sie dann die Gleichung für die Masse.
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    2. Bestimmen Sie die Gesamtmasse der Lösung in Gramm. Die Gesamtmasse der Lösung ist die Masse des Lösungsmittels plus der Masse des gelösten. Gewicht der Massen mit einer Laborskala oder umwandeln Sie das Volumen des Lösungsmittels mit der Dichteformel d = m / v. Fügen Sie die Masse des gelösten Lösches mit der Masse des Lösungsmittels hinzu, um Ihr Endvolumen zu finden.
  • Wenn Sie beispielsweise die Konzentration von 10 g Kakaopulver finden möchten, das mit 1 gemischt wird.2 l Wasser, Sie würden die Masse des Wassers mit der Density-Formel finden. Die Wasserdichte beträgt 1.000 g / l, sodass Ihre Gleichung 1.000 g / l = m / (1 lesen würde.2 l). Multiplizieren Sie jede Seite um 1.2 l, um die Masse in Gramm zu lösen, so m = (1.2 l) (1.000 g / l) = 1.200 g. Fügen Sie die Masse des Kakaopulvers hinzu, um 1,210 g zu erhalten.
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    3. Teilen Sie die Masse des gelösten Lösches durch die Gesamtmasse der Lösung. Richten Sie Ihre Gleichung so ein, dass die Konzentration C = Masse der gelösten / Gesamtmasse der Lösung. Stecken Sie Ihre Werte ein und lösen Sie die Gleichung, um die Konzentration Ihrer Lösung zu finden.
  • In unserem Beispiel, c = (10 g) / (1.210 g) = 0.00826.
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    4. Multiplizieren Sie Ihre Antwort mit 100, wenn Sie die prozentuale Konzentration finden möchten. Wenn Sie aufgefordert werden, die Konzentration in einem Prozentsatz aufzulisten, nehmen Sie die Antwort, die Sie gerade gefunden haben, und multiplizieren Sie sie mit 100. Beschriften Sie Ihre letzte Antwort mit einem prozentualen Zeichen.
  • In diesem Beispiel ist die Prozentkonzentration (0.00826) (100) = 0.826%.
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    5. Multiplizieren Sie die Konzentration um 1.000.000, um die Teile pro Million zu finden. Verwenden Sie die Nummer, die Sie für Ihre Konzentration gefunden haben, und multiplizieren Sie es um 1.000.000 oder 10. Die Zahl zeigt, wie viele Teile pro Million der Solute ist. Beschriften Sie Ihre endgültige Antwort in PPM.
  • In unserem Beispiel der PPM = (0.00826) (1.000.000) = 8.260 ppm.

    • Trinkgeld: Teile pro Million werden normalerweise für sehr kleine Konzentrationen eingesetzt, da es leichter zu schreiben und zu verstehen ist als ein Prozentsatz.

    Methode 3 von 3:
    Berechnung der Molarität
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    1. Fügen Sie die atomaren Massen des gelösten Lösches zusammen, um das zu finden Molmasse. Betrachten Sie die Elemente in der chemischen Formel für den gelösten, den Sie verwenden. Listen Sie die Atommasse für jedes Element im Loch auf, da Atom- und Molmasse gleich sind. Fügen Sie die atomaren Massen zusammen, um die gesamte molare Masse zu finden. Beschriften Sie die Endmessung in g / mol.
    • Wenn beispielsweise Ihr gelösches Kaliumhydroxid (KOH) ist, finden Sie die Atommassen für Kalium, Sauerstoff und Wasserstoff und fügen Sie sie zusammen hinzu. In diesem Fall Mol-Masse = 39 +16 + 1 = 56 g / mol.
    • Molarität wird hauptsächlich in der Chemie verwendet, wenn Sie das chemische Make-up des gelösten Soluten kennenlernen.
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    2. Teilen Sie die Masse des gelösten Lösches durch die Molmasse, um die Anzahl der Maulwürfe zu finden. Finden Sie die Masse des gelösten Lösches, das Sie mit einer Labor-Skala in Ihre Lösung hinzufügen, wenn Sie dies benötigen. Senden Sie sicher, dass Sie die Masse des Behälters subtrahieren, sodass Sie eine genaue Lektüre haben. Teilen Sie die Masse, die Sie von der Molaren Masse gefunden haben, sodass Sie finden, wie viele Mol des gelösten Solutens Sie verwenden. Beschriften Sie Ihre Antwort mit "MOL."
  • Wenn Sie beispielsweise die Anzahl der Mol in 25 g Kaliumhydroxid (KOH) finden möchten, ist die Gleichung Mol = (25 g) / (56 g / mol) = 0.45 Mol
  • Konvertieren Sie die Masse Ihres gelösten Lösches in Gramm, wenn er nicht bereits in Gramm aufgeführt ist.
  • Mol werden verwendet, um die Anzahl der Atome in der Lösung darzustellen.
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    3. Konvertieren Sie das Volumen der Lösung in Liter. Finden Sie das Volumen des Lösungsmittels, bevor Sie sich im Solute mischen. Verwenden Sie einen Kolben oder einen abgestuften Zylinder, um die Messung zu finden, wenn Sie es nicht erhalten haben. Wenn Ihre Messung in Milliliter ist, teilen Sie es um 1.000, um sie in Liter umzuwandeln.
  • Wenn Sie in diesem Beispiel 400 ml Wasser verwenden, teilen Sie ihn dann um 1.000, um ihn in Liter umzuwandeln, was 0 ist.4 L.
  • Wenn Ihr Lösungsmittel bereits in Liter aufgeführt ist, können Sie diesen Schritt überspringen.

    • Trinkgeld: Sie müssen nicht das Volumen des gelösten Lösches aufnehmen, da es normalerweise nicht das Volumen betrifft. Wenn es sich um eine sichtbare Änderung der Lautstärke aufweist, wenn Sie den gelösten Lösungsmittel mischen, verwenden Sie stattdessen das Gesamtvolumen.

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    4. Teilen Sie die Maulwürfe des gelösten Löhrens durch das Volumen der Lösung in Liter. Richten Sie Ihre Gleichung ein, so dass die Molarität M = Mol / V, wo Mol die Anzahl der Mol des gelösten und v ist das Volumen des Lösungsmittels ist. Lösen Sie die Gleichung und kennzeichnen Sie die Antwort m.
  • In diesem Beispiel m = (0.45 mol) / (0.4 l) = 1.125 m.

    • Tipps

    Wenn Sie sich in einem Labor befinden und nicht wissen, wie viel von einem Solute hinzugefügt wurde, können Sie einen Titrationstest durchführen Verwendung anderer reaktiver Chemikalien. Sie müssen lernen, wie man chemische Gleichungen mit ausgleichen kann STOICHIOMETRIE.
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