3 Wege zur Berechnung der Anleihereihenfolge in der Chemie

Auf der atomaren Ebene ist die Anleihereihenfolge die Anzahl der gebundenen Elektronenpaare zwischen zwei Atomen. In diatomen Stickstoff (N = N = N = N) ist beispielsweise die Anleihereihenfolge 3, da es 3 chemische Bindungen gibt, die die beiden Stickstoffatome verbinden. In der molekularen Orbitaltheorie wird die Anleihereihenfolge auch die Hälfte der Differenz zwischen der Anzahl der Haft- und Antibundenelektronen definiert. Für eine unkomplizierte Antwort: Verwenden Sie diese Formel: Anleihereihenfolge = [(Anzahl der Elektronen in Verbindung von Molekülen) - (Anzahl der Elektronen in Antibundenmolekülen) / 2.

Schritte

Methode 1 von 3:

Bondreihenfolge schnell finden

1. Kenne die Formel. In der molekularen Orbitaltheorie ist die Anleihereihenfolge als die Hälfte der Differenz zwischen der Anzahl der Bond- und Antibundenelektronen definiert. Anleihereihenfolge = [(Anzahl der Elektronen in Verbindung von Molekülen) - (Anzahl der Elektronen in Antibundenmolekülen) / 2.

Bild mit dem Titel Rebells gegen deine Eltern Schritt 11

2. Wissen, dass je höher der Anleihenreihenfolge ist, desto stabiler das Molekül. Jedes Elektron, das ein verbindendes molekulares Orbital eintrat, hilft, das neue Molekül zu stabilisieren. Jedes Elektron, das ein antikendes molekulares Orbital eintrat, wirkt destabilisieren das neue Molekül. Beachten Sie den neuen Energiezustand als Anleihereihenfolge des Moleküls.

Wenn die Anleihenreihenfolge Null ist, kann das Molekül nicht bilden. Die höheren Anleihenbestellungen zeigen eine größere Stabilität für das neue Molekül an.

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3. Betrachten Sie ein einfaches Beispiel. Wasserstoffatome haben ein Elektron in der S Shell und das S Die Schale ist in der Lage, zwei Elektronen zu halten. Wenn sich zwei Wasserstoffatome miteinander verbinden, vervollständigt jeder das S Schale des anderen. Es werden zwei Bond-Orbitale gebildet. Es sind keine Elektronen gezwungen, zum nächsten höheren Orbital zu wechseln, der P Shell - also werden keine antikenden Orbitale gebildet. Die Bondreihenfolge ist somit

(2 - 0) / 2

$(2-0) / 2$ , welche entspricht 1. Dies bildet das gemeinsame Molekül H₂: Wasserstoffgas.

Methode 2 von 3:

Sichtweisen grundlegender Anleihenreihenfolge

1. Bestimmung der Bindungsreihenfolge auf einen Blick bestimmen. Eine einzelne kovalente Bindung hat eine Anleihereihenfolge einer doppelten kovalenten Bindung, eine Anleihereihenfolge von zwei - eine dreifache kovalente Bindung, drei - usw. In seiner grundlegendsten Form ist die Anleihereihenfolge die Anzahl der gebundenen Elektronenpaare, die zwei Atome zusammenhalten.

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2. Überlegen Sie, wie Atome in Moleküle zusammenkommen. In jedem gegebenen Molekül sind die Komponentenatome durch gebundene Elektronenpaare zusammengebunden. Diese Elektronen drehen sich um den Kern eines Atoms in "Orbitale," Jeder davon kann nur zwei Elektronen halten. Wenn ein Orbital nicht ist "voll"-ich.E., Es hält nur ein Elektron oder keine Elektronen - dann kann das ungepaarte Elektron an einem anderen Atom an einem entsprechenden freien Elektron binden.

Je nach Größe und Komplexität eines bestimmten Atoms kann es nur einen Orbital haben, oder es kann bis zu vier haben.

Wenn die nächste Orbitalhülle voll ist, versammeln sich neue Elektronen in der nächsten Orbitalhülle aus dem Kern und fahren, bis diese Hülle auch voll ist. Die Sammlung von Elektronen setzt sich in ständig verbreiteten Orbitalschalen fort, da größere Atome mehr Elektronen haben als kleinere Atome.

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Lewis Dot-Strukturen ziehen. Dies ist ein praktischer Weg, um sich zu visualisieren, wie die Atome in einem Molekül miteinander verbunden sind. Zeichne die Atome als ihre Briefe (e.G. H für Wasserstoff, CL für Chlor). Veranschaulichen die Bindungen zwischen ihnen als Linien (e.G. - für eine einzelne Bindung = für eine Doppelbindung und ≡ für eine Dreifachbindung). Markieren Sie die ungebundenen Elektronen und Elektronenpaare als Punkte (e.G. : C :). Nachdem Sie Ihre Lewis-Punktstruktur gezogen haben, zählen Sie die Anzahl der Anleihen: Dies ist der Anleihereihenfolge.

Die Lewis-Punktstruktur für Diatomstickstoff wäre n = N. Jedes Stickstoffatom verfügt über ein Elektronenpaar und drei ungebundene Elektronen. Wenn sich zwei Stickstoffatome treffen, werden ihre kombinierten sechs ungebundenen Elektronen in eine starke dreifache kovalente Bindung vermischt.

Methode 3 von 3:

Berechnung der Anleihereihenfolge für Orbitaltheorie

1. Wenden Sie sich an ein Diagramm der Elektronenmuscheln. Beachten Sie, dass jede Schale weiter und weiter aus dem Kern des Atoms liegt. Entsprechend der Anwesen der Entropie sucht die Energie immer den niedrigsten möglichen Reihenfolge. Die Elektronen suchen nach den niedrigsten verfügbaren Orbitalmuscheln.

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2. Kennen Sie den Unterschied zwischen Bonding und antibundenen Orbitalen. Wenn zwei Atome zusammenkommen, um ein Molekül zu bilden, versuchen sie, die Elektronen des anderen zu verwenden, um die niedrigsten möglichen Zustände in den Elektronenaufbereitungsschalen zu füllen. Bondelektronen sind im Wesentlichen die Elektronen, die zusammenhalten und in die niedrigsten Zustände fallen. Antibundenelektronen sind das "kostenlos" oder ungebundene Elektronen, die auf höhere Orbitalzustände gedrückt werden.

Bondelektronen: Indem Sie feststellen, wie voll die Orbitalmuscheln jedes Atoms sind, können Sie feststellen, wie viele der Elektronen in höheren Energiezuständen die stabileren, niedrigeren Energie-Zustandschalen des entsprechenden Atoms füllen können. Diese "Elektronen füllen" werden als Bondelektronen bezeichnet.

Antibundenelektronen: Wenn die beiden Atome versuchen, ein Molekül durch Teilen von Elektronen zu bilden, werden einige Elektronen tatsächlich zu höheren Energiemittel-Orbitalschalen angetrieben, da die Orbitalmuscheln mit niedrigerer Energie-Zustand aufgefüllt sind. Diese Elektronen werden als Antibundenelektronen bezeichnet.

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So berechnen sie den anleiheauftrag in der chemie

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