So finden sie masseprozent

Die Massenprozentenzusammensetzung eines Moleküls ist der prozentuale Beitrag jedes einzelnen Elements zu einer Molekülmasse. Prozent der Masse eines Elements in einer Verbindung wird als Verhältnis von Massenbeitrag zum Element und der Gesamtmolekülmasse der Verbindung ausgedrückt, die mit 100% multipliziert ist. Es klingt kompliziert, aber das Finden des Massenprozentums ist eigentlich ein einfacher Prozess!

Schritte

Teil 1 von 2:
Die Grundlagen verstehen
  1. Bildtitel Fund-Masse-Prozent-Schritt 1
1. Atome verstehen. Atome sind Grundeinheiten der Materie, bestehend aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Dies sind die grundlegenden Bausteine ​​von allem um Sie herum.
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    2. Moleküle verstehen. Moleküle sind elektrisch neutrale chemische Gruppen von zwei oder mehr Atomen, die durch chemische Bindungen zusammengehalten werden.
  • Wasser wird zum Beispiel aus dem Molekül H2O hergestellt. Jedes Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen, die chemisch mit einem Sauerstoffatom verbunden sind.
  • Bild mit dem Titel Fund-Massenprozent Schritt 3
    3. Mol verstehen. Ein Mol ist eine Maßeinheit, die verwendet wird, um den Betrag einer chemischen Substanz in einer Probe auszudrücken. Es ist definiert als der Betrag einer beliebigen Substanz, die 6 enthält.02 x10 ^ 23 Elementar-Entitäten. Verwenden Sie Molen als einen Weg, um die Mengen an chemischen Substanzen konzipieren zu können.
  • 6.02 x 10 ^ 23, was ungefähr die Anzahl der Kohlenstoffatome in 12 Gramm (0 ist).42 oz) von reinem Kohle, wird auch als "Avogadros Zahl" bezeichnet."
  • Bildtitel Fund-Massenprozent Schritt 4
    4. Chemische Verbindungen verstehen. Chemische Verbindungen sind reine chemische Substanzen, die aus zwei oder mehr chemischen Elementen bestehen.
  • Wasser, bestehend aus dem Molekül H2O, ist eine chemische Verbindung.
  • Bildtitel Fund-Massenprozent Schritt 5
    5. Atommasse verstehen. Atommasse ist die Masse eines Atompartikels, subatomarer Partikel oder Molekül. Es wird in Gramm pro Mol (g / mol) ausgedrückt.
  • Beachten Sie, dass sich die Atommasse vom Atomgewicht unterscheidet, und bezieht sich insbesondere auf die Gesamtmasse des Teilchens, des Unteratomens oder des Moleküls im Ruhezustand.
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    6. Molekulare Masse verstehen. Molekulare Masse ist die Masse eines einzelnen Moleküls. Mit anderen Worten, es ist die Gesamtmasse aller einzelnen Atome, die ein gegebenes Molekül ausmachen.
  • Wie bei der Atommasse unterscheidet sich die molekulare Masse von dem Molekulargewicht.
    • Teil 2 von 2:
    Massenprozent berechnen
    1. Bildtitel Fund-Massenprozent-Schritt 7
    1. Listen Sie die Elemente in der Verbindung auf.
    • Sagen Sie beispielsweise, Sie müssen den Massenprozent der Zitronensäure, C6H8O7, wie in der Abbildung gezeigt, berechnen müssen. Die Elemente dieser Verbindung sind Kohlenstoff (c), Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O).
  • Bildtitel Fund-Massenprozent Schritt 8
    2. Schreiben Sie die Atommasse jedes einzelnen Elements auf. Verwenden Sie den periodischen Tisch, um diese Zahlen zu lokalisieren. Es befindet sich in der Regel direkt unter dem atomaren Symbol in den Einheiten von g / mol.
  • In dem obigen Beispiel würden Sie feststellen, dass die atomare Masse von Kohlenstoff 12 ist.01 g / mol, die atomare Masse von Wasserstoff ist 1.00 g / mol und die atomare Sauerstoffmasse ist 15.99 g / mol.
  • Bildtitel Fund-Massenprozent Schritt 9
    3. Finden Sie den Massenbeitrag jedes Elements in Ihrer Verbindung. Der Massenbeitrag eines Elements in einer Verbindung ist die Atommasse des Elements, das mit der Anzahl der Atome in dem Element in einem einzelnen Molekül der Verbindung multipliziert ist. Das numerische Index nach jedem atomaren Symbol bedeutet die Anzahl der Atome dieses Elements in der Verbindung.
  • In dem obigen Beispiel erinnern sich daran, dass jedes Molekül Ihrer Verbindung aus 6 Atomen von Kohlenstoff, 8 Wasserstoffatomen und 7 Sauerstoffatome besteht. Daher würden Sie den Massenbeitrag der Elemente wie im Bild gezeigt berechnen.

    Massenbeitrag von Kohlenstoff: 6 x 12.01 g / mol = 72.06 g / mol
    Massenbeitrag von Wasserstoff: 8 x 1.00 g / mol = 8.00 g / mol
    Massenbeitrag von Sauerstoff: 7 x 15.99 g / mol = 111.93 g / mol
  • Bildtitel Fund-Masse-Prozent-Schritt 10
    4. Berechnen Sie die gesamte molekulare Masse Ihrer Verbindung. Die gesamte molekulare Masse einer Verbindung wird als Summe der Massenbeiträge der einzelnen Elemente in der Verbindung ausgedrückt. Es stellt die Masse eines einzelnen Moleküls dar.
  • Berechnen Sie in dem obigen Beispiel Ihre gesamte molekulare Masse wie folgt:
    Molekulare Masse von C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8.00 g / mol + 111.93 g / mol = 191.99 g / mol
  • Bildtitel Fund-Massenprozent-Schritt 11
    5. Finden Sie die Zusammensetzung der Masseprozent. Die Massenprozentenzusammensetzung eines Elements wird als ein Verhältnis des Massenbeitrags des Elements und der gesamten molekularen Masse der Verbindung ausgedrückt, die mit 100% multipliziert ist.
  • Berechnen Sie im obigen Beispiel Ihren Massenprozent von jedem Element, wie im Foto gezeigt. Sie können daher abschließen, dass C6H8O7 aus 37 besteht.53% Kohlenstoff, 4.16% Wasserstoff und 58.29% Sauerstoff.

    • Tipps

    Sie können Ihre Arbeit überprüfen, indem Sie Ihre Prozentsätze miteinander hinzufügen und überprüfen, ob sie bis zu 100% erhöht werden. Seien Sie sich jedoch bewusst, dass Sie möglicherweise nicht zu 100% kommen können. Dies liegt daran, dass Massenbeiträge jedes Elements nach dem Dezimalpunkt auf zwei Stellen abgerundet sind.
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