Wie kann man chemische gleichungen ausgleichen?

Eine chemische Gleichung ist eine schriftliche symbolische Darstellung einer chemischen Reaktion (die Symbole sind der Elementbuchstabe oder die Buchstaben, die dieses Element darstellen). Die Reaktantenchemikalien (s) sind auf der linken Seite und der Produktchemikalie auf der rechten Seite angegeben.Die beiden sind mit einem Pfeil verbunden, der von links nach rechts führt, symbolisiert die Reaktion. Das Gesetz der Erhaltung der Massenzustände, dass keine Atome in einer chemischen Reaktion erzeugt oder zerstört werden können, so dass die Anzahl der in den Reaktanten vorhandenen Atome, so dass die Anzahl der in den Produkten vorhandenen Atome ausbalanciert werden muss. Folgen Sie diesem Anleitung, um zu erfahren, wie Sie chemische Gleichungen unterschiedlich ausgleichen.

Schritte

Methode 1 von 2:
Ein traditionelles Gleichgewicht machen
  1. Bildtitel Bilanz chemische Gleichungen Schritt 1
1. Schreiben Sie Ihre gegebene Gleichung auf. Für dieses Beispiel verwenden Sie:
  • C3H8 + Ö2 --> H2O + Co2
  • Diese Reaktion tritt auf, wenn Propan (c3H8) wird in Gegenwart von Sauerstoff verbrannt, um Wasser und Kohlendioxid herzustellen.
  • Bildtitel Bilanz chemische Gleichungen Schritt 2
    2. Schreiben Sie die Anzahl der Atome pro Element auf. Tun Sie dies für jede Seite der Gleichung. Schauen Sie sich die Subscripts neben jedem Atom an, um die Anzahl der Atome in der Gleichung zu finden. Wenn Sie es schreiben, ist es eine gute Idee, es an die ursprüngliche Gleichung anzuschließen, wodurch nicht, wie jedes Element angezeigt wird.
  • Sie haben beispielsweise 3 Sauerstoffatome auf der rechten Seite, aber diese Gesamtsumme der Ergänzung.
  • Linke Seite: 3 Kohlenstoff (C3), 8 Wasserstoff (H8) und 2 Sauerstoff (O2).
  • Rechte Seite: 1 Kohlenstoff (c), 2 Wasserstoff (H2) und 3 Sauerstoff (O + O2).
  • Bild mit dem Titel Balance Chemische Gleichungen Schritt 3
    3. Sparen Sie den Wasserstoff und Sauerstoff für den letzten, da sie oft auf beiden Seiten sind. Wasserstoff und Sauerstoff sind beide in Molekülen üblich, daher ist es wahrscheinlich, dass Sie sie auf beiden Seiten Ihrer Gleichung haben. Es ist am besten, sie zuletzt auszugleichen.
  • Sie müssen Ihre Atome erzählen, bevor Sie den Wasserstoff und den Sauerstoff ausgleichen, da Sie wahrscheinlich Koeffizienten verwenden müssen, um die anderen Atome in der Gleichung auszugleichen.
  • Bildtitel Bilanz chemische Gleichungen Schritt 4
    4. Beginnen Sie mit einzelnen Elementen. Wenn Sie mehr als ein Element übrig bleiben, wählen Sie das Element aus, das nur in einem einzigen Molekül von Reaktanten und nur in einem einzigen Molekül von Produkten angezeigt wird. Dies bedeutet, dass Sie zuerst die Kohlenstoffatome ausgleichen müssen.
  • Bildtitel Bilanz chemische Gleichungen Schritt 5
    5. Verwenden Sie einen Koeffizienten, um das einzelne Kohlenstoffatom auszugleichen. Fügen Sie dem einzelnen Kohlenstoffatom rechts von der Gleichung einen Koeffizienten hinzu, um sie mit den 3 Kohlenstoffatomen auf der linken Seite der Gleichung auszugleichen.
  • C3H8 + Ö2 --> H2Ö +3Kugel2
  • Der Koeffizient 3 vor Kohlenstoff auf der rechten Seite zeigt 3 Kohlenstoffatome, so wie das Indekkript 3 auf der linken Seite 3 Kohlenstoffatome anzeigt.
  • In einer chemischen Gleichung können Sie Koeffizienten ändern, aber Sie dürfen niemals die Subscripts ändern.
  • Bild mit dem Titel Balance Chemische Gleichungen Schritt 6
    6. Balance der Wasserstoffatome als nächstes aus. Da Sie neben dem Wasserstoff und Sauerstoff alle Atome ausgewogen haben, können Sie die Wasserstoffatome ansprechen. Sie haben 8 auf der linken Seite. Sie brauchen also 8 auf der rechten Seite. Verwenden Sie einen Koeffizienten, um dies zu erreichen.
  • C3H8 + Ö2 --> 4H2O + 3co2
  • Auf der rechten Seite fügten Sie jetzt einen 4 als Koeffizient hinzu, da das Index zeigte, dass Sie bereits 2 Wasserstoffatome hatten.
  • Wenn Sie den Koeffizienten 4-mal von der Index 2 multiplizieren, enden Sie mit 8.
  • Die anderen 6-Atome von Sauerstoff kommen aus3co2.(3x2 = 6 Sauerstoffatome + die anderen 4 = 10)
  • Bildtitel Bilanz chemische Gleichungen Schritt 7
    7. Die Sauerstoffatome ausgleichen. Denken Sie daran, die Koeffizienten zu berücksichtigen, dass Sie die anderen Atome eingesetzt haben. Da Sie den Molekülen auf der rechten Seite der Gleichung Koeffizienten hinzugefügt haben, hat sich die Anzahl der Sauerstoffatome geändert. Sie haben jetzt 4 Sauerstoffatome in den Wassermolekülen und 6 Sauerstoffatomen in den Kohlendioxidmolekülen. Das macht insgesamt 10 Sauerstoffatome.
  • Fügen Sie dem Sauerstoffmolekül auf der linken Seite der Gleichung einen Koeffizienten von 5 hinzu. Sie haben jetzt 10 Sauerstoffatome auf jeder Seite.
  • C3H8 + 5Ö2 --> 4h2O + 3co2.Bildtitel Bilanz chemische Gleichungen Schritt 7Bullet3
  • Der Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoffatome sind ausgeglichen. Ihre Gleichung ist abgeschlossen.
    • Methode 2 von 2:
    Erschließung eines algebraischen Gleichgewichts

    Diese Methode, die auch als Bleide-Methode bekannt ist, ist besonders nützlich für komplexere Reaktionen, obwohl er etwas länger dauert.

    1. Bildtitel Bilanz chemische Gleichungen Schritt 8
    1. Schreiben Sie die gegebene Gleichung auf. Für dieses Beispiel verwenden wir:
    • Pflanzlich5 + H2Ö --> H3Po4 + HCL
  • Bild mit dem Titel Balance Chemische Gleichungen Schritt 9
    2. Weisen Sie jedem Stoff einen Brief zu.
  • einPflanzlich5 + BH2Ö --> CH3Po4 + DHCL
  • Bildtitel Bilanz chemische Gleichungen Schritt 10
    3. Überprüfen Sie die Anzahl jedes auf beiden Seiten gefundenen Elements und setzen Sie diejenigen, die gleich sind.
  • einPflanzlich5 + BH2Ö --> CH3Po4 + DHCL
  • Auf der linken Seite gibt es 2B Wasserstoffatome (2 für jedes Molekül von H2O), während auf der rechten Seite, gibt es 3C+D Atome aushydrogen (3 für jedes Molekül von H3Po4 und 1 für jedes Molekül von HCl). Da die Anzahl der Atome von Wasserstoff auf beiden Seiten gleich ist, 2B muss gleich 3 seinC+D.
  • Tun Sie dies für jedes Element.
  • P: einHatC
  • Cl: 5einHatD
  • H: 2B= 3C+D
  • Bild mit dem Titel Balance Chemische Gleichungen Schritt 10Bullet1
    4. Lösen Sie dieses Gleichungssystem, um den numerischen Wert für alle Koeffizienten zu erhalten. Da es mehr Variablen als Gleichungen gibt, gibt es mehrere Lösungen. Sie müssen denjenigen finden, in dem sich jede Variable in der kleinsten, nicht fraktionalen Form befindet.
  • Um dies schnell zu tun, nehmen Sie eine Variable und weisen Sie ihm einen Wert zu. Lass uns a = 1 machen. Dann fangen Sie an, das System von Gleichungen zu lösen, um die folgenden Werte zu erhalten:
  • Da p: a = c, wissen wir, dass c = 1.
  • Seit Cl: 5a = D wissen wir, dass d = 5
  • Seit H: 2B = 3C + D können wir B so berechnen:
  • 2b = 3 (1) + 5
  • 2b = 3 + 5
  • 2B = 8
  • B = 4
  • Dies zeigt uns, dass die Werte wie folgt sind:
  • a = 1
  • b = 4
  • c = 1
  • d = 5

    • Video

    Mit diesem Service können einige Informationen mit YouTube geteilt werden.

    Tipps

    Wenn Sie feststecken, können Sie die Gleichung in den Online-Balancer eingeben, um es auszugleichen. Denken Sie daran, dass Sie keinen Zugriff auf einen Online-Balancer haben, wenn Sie eine Prüfung annehmen, also nicht darauf abhängig.
  • Denken Sie daran, zu vereinfachen! Wenn alle Ihre Koeffizienten durch die gleiche Anzahl unterteilt werden können, tun Sie dies, um das einfachste Ergebnis zu erhalten.

    • Warnungen

    Um Fraktionen loszuwerden, multiplizieren Sie die gesamte Gleichung (sowohl die linke als auch die rechte Seite) durch die Zahl im Nenner Ihrer Fraktion.
  • Während des Ausgleichsprozesses können Sie Fraktionen verwenden, um Sie zu unterstützen, aber die Gleichung ist nicht ausgeglichen, solange noch Koeffizienten mit Fraktionen vorhanden sind. Sie machen niemals eine Hälfte eines Moleküls oder einer Hälfte eines Atoms in einer chemischen Reaktion.
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